1. A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) :

2. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32) :

3. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes ? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .

4. CH4(g) + 2 O2(g) ? CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27oC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é :

5. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes ? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .